الفرق بين قوة ذرة الليثيوم وايون الليثيوم واستخداماته وخصائصه يمكن معرفة الفرق بين قوة ذرة الليثيوم وايون الليثيوم واستخداماته وخصائصه لانها مقارنة مهمة لان الليثيوم كبير أهمية.
لكنها غير موجودة في الطبيعة وحدها، ولكنها مرتبطة بذرة أخرى للمساعدة في تكوين مركب جديد له أهمية فعالة في الحياة، مع العديد من الاستخدامات، حتى نتمكن من التعرف على كل خصائص واستخدامات الليثيوم.
قارن قوة ذرة الليثيوم بأيون الليثيوم
- اكتشف الكيميائي يوهان أغسطس عنصر الليثيوم.
- حيث عرّف الليثيوم كعنصر كيميائي في المجموعة الأولى من الجدول الدوري ويرمز له بالرمز Li.
- الليثيوم معدن قلوي، وله وزن خفيف بالنسبة للعناصر الصلبة، ولونه أبيض وله ملمس ناعم ولامع.
- العديد من مركباتها تفعل ذلك، حيث يمثل الليثيوم حوالي 0.002 في المائة من قشرة الأرض.
- لا توجد في الطبيعة وحدها، لكنها موجودة على شكل أيون موجب متحد مع ذرات أخرى، لذا فهي من أكثر الأيونات ثباتًا في ذرة الليثيوم، لأن المدار الأخير مكتمل لأنه يحتوي على 8 إلكترونات.
- يوجد الليثيوم في رواسب المياه المالحة ويوجد في خامات البغماتيت مثل الإسبودومين.
- يمكن صنع العديد من سبائك الليثيوم عن طريق التحليل الكهربائي للأملاح المنصهرة التي يوجد فيها كلوريد الليثيوم باستخدام مواد الكاثود، والتي يمكن أن تتفاعل مع الليثيوم الذي يتدفق ويقدم عناصر أخرى.
انظر أيضًا: أين يوجد الليثيوم في الطعام؟
ما هي خواص الليثيوم
توجد عدة خواص كيميائية وفيزيائية للليثيوم، وهي كالتالي:
الخواص الكيميائية
- بالإضافة إلى ذلك، يمكن تركه وتحويله إلى كاتيون ليثيوم نشط كيميائيًا مقارنة ببقية العناصر الكيميائية، على الرغم من أنه أقل فلز قلوي من حيث النشاط الكيميائي، نظرًا لقرب إلكترون التكافؤ من النواة، لأن كلما زاد قطر الذرة، كان من الأسهل التخلص من إلكترون التكافؤ في المدار الأخير.
- الليثيوم يطفو في الماء.
- يعتبر الليثيوم شديد التفاعل مع الماء ويشكل محاليل هيدروكسيد قوية، مما ينتج عنه هيدروكسيد الليثيوم وغاز الهيدروجين.
- درجة انصهار الليثيوم 180 درجة 30 ثانية، العدد الذري 3، ونقطة غليانه 1.342 درجة مئوية، ووزنه الذري 6.941 وحدة.
- الليثيوم متفاعل كيميائيًا ويفقد بسهولة أحد إلكتروناته بحيث يصبح أيون الليثيوم مستقرًا ويشكل مركبات حيث يوجد الليثيوم.
الخصائص الفيزيائية
- الليثيوم ذو كثافة منخفضة وهو أخف عنصر صلب في درجة حرارة الغرفة وتبلغ كثافته 0.534 جم / سم.
- يمكن أن تكون كثافته مماثلة لخشب الصنوبر.
- إنه متفوق على الزيوت الهيدروكربونية، ومثل الصوديوم والبوتاسيوم، أحد المعادن الثلاثة، يطفو في الماء وهو ناعم جدًا ويمكن قطعه بسهولة بسكين.
- لونه أبيض بالفضة ويتحول إلى اللون الرمادي نتيجة الأكسدة.
- يمكن أن يكون الليثيوم في الحالة الغازية أحادي الذرة أو ثنائي الذرة.
يستخدم الليثيوم
هناك نوعان من استخدامات الليثيوم، وهما استخدامات كيميائية واستخدامات بيولوجية، وهي كالتالي:
الاستخدامات الكيميائية للليثيوم
- يستخدم في صناعة المطاط الصناعي، ويمكن استخدام الليثيوم في البطاريات لخفة وزنه بالإضافة إلى قدرته الكهروكيميائية الكبيرة السلبية.
- يتم استخدامه لإزالة الشوائب حيث يمكن تنظيف العناصر غير المعدنية بواسطة الليثيوم.
- يتم استخدامه لصنع السبائك المعدنية.
- يتم استخدامه في إنتاج المواد الكيميائية العضوية وخاصة الأدوية.
- يمكن بيع مركب كربونات الليثيوم بأسماء مختلفة، ومن أكثر العلاجات شيوعًا مركبات الليثيوم التي تنتشر في مجال العلاج النفسي بوجود مركب سترات الليثيوم.
- ولكن حتى الآن لا يزال العمل على علاج الليثيوم ولكن التفسير البيوكيميائي لا يزال مجهولاً.
قد تكون مهتمًا بـ: كيف يتكون طيف الانبعاث الذري في الكيمياء
الاستخدام البيولوجي للليثيوم
- يمكن استخدامه لعلاج النقرس باستخدام المياه المعدنية مع أملاح الليثيوم.
- القضاء على الاكتئاب وعلاج الهوس وعلاج الاضطراب ثنائي القطب.
- ومع ذلك، يجب على النساء الحوامل تجنب استخدام الأملاح العلاجية لأنها مرتبطة بتشوهات الجنين.
استخدام الليثيوم في التعدين
- يتم استخدامه في مجال التعدين للحام العادي بالإضافة إلى دخوله في صناعة السيراميك.
- يمكن استخدام سبائك الليثيوم مع الألومنيوم والنحاس لصنع أجزاء الطائرات.
استخدام الليثيوم في البصريات
- كلوريد الليثيوم مادة شفافة تستخدم في صنع مواد بصرية مثل العدسات الخاصة بأجهزة الأشعة تحت الحمراء، لأنها تحتوي على معامل انكسار منخفض.
- يشارك أيضًا في تركيب العدسات ذات الخطوط المقاربة.
ما هي مخاطر استخدام الليثيوم
توجد بعض مخاطر استخدام الليثيوم، وهي كالتالي:
- إذا تم استنشاق غبار الليثيوم أو مركباته، فقد يؤدي ذلك إلى تهيج الحلق والأنف، ويمكن أن يؤدي إلى وجود سوائل في الرئتين مما يؤدي إلى أزمة الرئة.
- قلة تعرض الجلد المباشر للليثيوم لأنه يشكل هيدروكسيد الليثيوم.
- يمكن أن يعمل الليثيوم تلقائيًا عند درجة حرارة تبدأ من 100 درجة مئوية.
- عند وجود النيتروجين، فإنه يتفاعل مع الليثيوم عند درجة حرارة عالية، مكونًا نيتريت، وعندما يتلامس مع المواد المحتوية على الأكسجين أو الهالوجينات، فإنه يتفاعل ويسبب انفجارًا.
- عند إطفاء حرائق الليثيوم، لا يمكن استخدام مضخات الحريق التقليدية التي تحتوي على الماء وثاني أكسيد الكربون.
- أو النيتروجين لأنه يبدد الحرارة، لذلك يجب استخدام الغازات الخاملة.
- مثل الأرجون أو استخدام طفايات حريق خاصة بمساعدة مكافحة الحرائق المعدنية حيث يتم استخدام مسحوق النحاس أو الرمل أو الملح.
قد تكون مهتمًا بـ: تعريف تخصيب اليورانيوم وأهم طرقه
مركبات الليثيوم
- إنه مركب نشط كيميائيًا يشكل العديد من المركبات الكيميائية مع غير المعادن التي تكون دائمًا في حالة الأكسدة.
- تتم إزالة الرابطة التساهمية في مركبات الليثيوم، على عكس العديد من الغازات الأخرى.
- هناك العديد من أملاح الليثيوم القابلة للذوبان في المذيبات العضوية مثل الإيثانول والأسيتون.
- هناك العديد من المركبات العضوية بقدر وجود مركبات مختلفة.
- في درجات الحرارة المرتفعة، يتفاعل الهيدروجين معها لتكوين هيدرات بسيطة مثل هيدريد الليثيوم وهيدرات معقدة مثل هيدريد الألومنيوم الليثيوم.
- تشكل العديد من المركبات العضوية حيث تكون رابطة هذه المركبات بين الليثيوم والكربون عبارة عن رابطة تساهمية مستقطبة حيث تحصل على الرابانون.
كيفية التعرف على الليثيوم؟
- يمكن لأملاح الليثيوم عند تعرضها للهب أن تعطي لونًا أحمر ضارب إلى الحمرة وبعد الاحتراق الكامل سيكون اللهب فضي اللون، ويمكن استخدام هذه الخاصية لتحديد الليثيوم.
- لكن من الصعب تحديدها جميعًا عن طريق التحليل الكيميائي الرطب التقليدي لأن معظم أملاح الليثيوم قابلة للذوبان.
- يمكن استخدام طريقة واحدة، وهي عملية ترسيب ملح فوسفات الليثيوم.
- هذا عن طريق إضافة فوسفات ثنائي الصوديوم في وسط قلوي إلى محلول هيدروكسيد الصوديوم في العينة التي نريد تحليلها.
- يمكن إجراء عملية تسخين لترسيب الملح الأبيض لفوسفات الليثيوم في وجود أيونات الليثيوم.
وفي نهاية المقال الفرق بين ثبات ذرة الليثيوم وايون الليثيوم واستخداماته وخصائصه ومن اهم هذه الخواص الخواص الكيميائية والفيزيائية.