بحثًا عن الكتلة والحرباء، سنتحدث اليوم عن مقال علمي يجب أن تعرفه لتقدير كتلة بيئتك، وسنشرح اليوم معنى الكتلة.
أيضًا، سوف نتعرف على مفهوم الخلد والأمثلة المختلفة لمعرفة قياس الكتلة المولية، لذا تابعنا للحصول على تفاصيل كل هذا وأكثر في مقالتنا المميزة بانتظام.
مقدمة لبحوث الكتلة والشامات
- أولاً، تعلمنا منذ الطفولة أن الكتلة هي كمية المادة في الجسم.
- نعلم أيضًا أن الكتلة هي كمية ثابتة لا تتغير مع الموقع.
- أيضًا، في العلوم منذ الطفولة، وحدة قياس الكتلة هي كيلوغرام أو غرام.
- أداة قياس الكتلة عبارة عن ميزان مع مقاليين.
- يمكننا إيجاد الكتلة الذرية لعنصر باستخدام الكتلة في الجدول الدوري أو الكتلة في جدول الوزن الذري.
- يُعرف هذا بجدول الوزن الذري، عن طريق ضرب عدد ذرات العنصر في عدد كتلته الذرية.
- ثم يتم جمع كل كتل الكسر المعطى، للحصول على كتل الخلد الواحد.
- يمكن أيضًا التعبير عن الخلد بالجرام والكيلوجرام، وهي وحدة قياس الكتلة.
- بالنسبة لمعرفة الكتلة المولية لأي عنصر تريد معرفته، فإنه يتوافق مع عدد الكتل في الجدول الدوري لهذا العنصر.
- كما تعلمون الكتلة في هذه الحالة، كتلة الحرباء من الجوهر.
مفهوم الخلد في الكيمياء
- الخلد هو وحدة مستخدمة، كوحدة أساسية للكتلة، داخل النظام الدولي للوحدات.
- كما أنه يستخدم على نطاق واسع في الكيمياء، ويستخدم لقياس الكميات الفيزيائية، ولكن بدرجة أقل.
- يحتوي الخلد على عدد الذرات أو الجزيئات المعروفة باسم “أفوجادرو”، ويستخدم لقياس أي مادة كتلتها بالجرام.
- على سبيل المثال، إذا كانت كتلة ذرة الكربون عُشر جرامًا، فإن مولًا واحدًا يساوي عُشر جرام.
اقرأ أيضًا: ابحث عن مراحل القمر في الشهر الهجري بالترتيب
مثال على غاز الأكسجين
- مثال آخر لقياس كتلة الأكسجين، ومن المعروف أن الأكسجين يتكون من ذرتين، لذلك يوجد ضعف الكمية.
- أي إذا كان الأكسجين يساوي سبعة، يتم قياس الشامة على النحو التالي.
- سبعة زائد سبعة يساوي أربعة عشر، إذن المول هو أربعة عشر.
على سبيل المثال غاز الهليوم
- هذا الغاز هو أحد الغازات الخاملة.
- كما أنها تتكون من العديد من الذرات المفردة.
- لذلك، تحسب أن وزنه الذري هو مول واحد، وهو ما يعني غاز الهيليوم.
- لديها أربعة جرامات لكل مول.
حساب مول
- يتكون مول واحد فقط من عنصر الحديد من العديد من الذرات والجزيئات، تسمى الجسيمات الأولية.
- وبعبارة أخرى، فإن مولًا واحدًا من الحديد يعادل مولًا واحدًا من الذهب.
- يحتوي مول واحد من الوقود السائل أيضًا على نفس الجزيئات الموجودة في مول واحد من الماء.
- يعادل مول واحد من البنزين مولًا واحدًا من الماء.
- يحتوي مول واحد من الحديد على نفس عدد الجزيئات الموجودة في مول واحد من الماء.
- أي أن مولًا واحدًا من الحديد يعادل مولًا واحدًا من الماء.
قانون أفوجادرو
- في البداية كان من الصعب للغاية التعامل مع الذرات، لأنها كانت صغيرة جدًا بحيث لا يمكن لأي عالم أن يحصي عددًا كبيرًا من الذرات.
- يبحث العديد من العلماء عن حل لهذه المشكلة.
- لذلك وجد العلماء رقم أفوجادرو، ورأوا أنه ثابت، مما يعني أنه يحتوي على عدد الذرات الموجودة في اثني عشر جرامًا من الكربون.
- تبلغ قيمة Avogadro 6.022 و 10.23.
- وقع قانون أفوجادرو في عام ألف وثمانمائة وأحد عشر، وهو أحد قوانين الغازات، اكتشفه العالم أفوجادرو.
- لذلك سميت باسمه.
- يكشف قانون أفوجادرو بين حجم وحجم الغاز، للحصول على جميع الأحجام المتساوية من مجموعة من الغازات المختلفة.
- بنفس عدد الجزيئات.
- يتم قياس هذه الجزيئات المختلفة، في ظل نفس الظروف لجميع الضغط ودرجة الحرارة.
قد تكون مهتمًا بـ: البحث عن أهمية الأقمار الصناعية
الكتلة المولية
- الكتلة المولية هي كتلة مول واحد من عنصر ووحدته هي مول، على سبيل المثال الكتلة المولية لذرات الكربون هي اثني عشر سالب واحد مول.
- الكتلة المولية للهيدروجين هي واحد من سالب واحد.
- كتلة الخلد الواحد تساوي مجموع جميع الكتل المولية، بالنسبة لمركب جزيئي على سبيل المثال، أو تساوي الكتلة الجزيئية لمول واحد من الماء.
- H كتلة مول واحد من الهيدروجين زائد الكتلة، ومول واحد من الأكسجين يساوي ثمانية عشر جرامًا من الضرس.
- بالنسبة إلى أن يساوي الكتلة الجزيئية للمول H يساوي كتلة الهيدروجين، زائد كتلة الكبريت زائد أربعة يعطي كتلة مول واحد من الأكسجين يساوي ثمانية وتسعين جرامًا.
طرق إيجاد مقياس مادة
- يعلم الجميع أن المادة هي كل ما له كتلة وحجم، والمادة موجودة حولنا في الطبيعة على شكل ثلاثة أشكال.
- إنها مادة سائلة، ومادة صلبة، ومادة غازية، لكنها تقاس كيميائيًا في الشامات.
- يستخدم الخلد لقياس مادة، على سبيل المثال، لقياس الماء على شكل H2OE كاتحاد ناتج عن دمج ذرتين من الهيدروجين مع ذرة أكسجين واحدة فقط.
- لذلك، نعتقد أن الأكسجين يساوي ستة عشر، والهيدروجين يساوي واحدًا. هنا، يتم دمج ذرة أكسجين واحدة مع ذرتين من الهيدروجين.
- الناتج ثمانية عشر.
الجدول الدوري للعناصر
- يحتوي علم الكيمياء على العديد من الجداول المهمة، ويعتبر الجدول الدوري للعناصر أحد أهم تلك الجداول، ويحتوي على ملخص لجميع الكتل المولية للعديد من العناصر التي اكتشفها العلماء من الطبيعة.
- عندما نقيس مادة الصخور، نحتاج أولاً إلى معرفة جميع العناصر المكونة منها، ثم نذهب إلى الجدول الدوري للحصول على قيمة العناصر حتى نتمكن من حساب الكتلة.
- كما نعلم أن العناصر تتكون من مجموعة من النظائر، على سبيل المثال، عنصر الحديد، هذا العنصر يحتوي على العديد من النظائر، ولكن ما يعرفه هو أربعة أنواع، من الوزن – إلى النظائر يمكننا معرفة عدد الذرات. العنصر.
أهم قوانين الحسابات الكيميائية
- وزن الجرام يساوي عدد المولات في الكتلة الجزيئية.
- عدد المولات يساوي الوزن بالجرام من الكتلة الجزيئية، ولكن عندما تحصل على عدد المولات الموجودة داخل ذرة معينة.
- كما هو الحال مع “NA” نستبدل الكتلة في القانون 2 بالكتلة الذرية.
- عدد الذرات يساوي عدد المولات في عدد أفوجادرو.
- عدد المولات يساوي عدد الذرات وليس عدد أفوجادرو.
- المولارية تساوي عدد مولات المذاب في حجم المحلول لكل لتر، ومن هنا يمكننا حساب عدد المولات باستخدام مؤشر المولارية.
- عدد المولات يساوي مولارية حجم اللتر.
- الكتلة الذرية، مقاسة بالجرام، تساوي الكتلة الجزيئية، مقاسة بالجرام.
- وتجدر الإشارة إلى أن الكتلة الجزيئية هي مجموع كتل الذرات التي يتكون منها الجزء.
- وتجدر الإشارة أيضًا إلى أن المعادلة الكيميائية هي الأساس الذي تستند إليه جميع الحسابات الكيميائية.
انظر أيضاً: بحث موجز عن آثار الحروب على تدمير البيئة
البحث النهائي عن الكتلة والشامة
عزيزي القارئ، عليك الانتباه إلى المعادلات الكيميائية والاهتمام بأوزانها.
وكذلك جميع قوانين حل المعادلات الكيميائية.
في نهاية بحث الكتلة والشامة، نأمل أن نكون قد قدمنا جميع المعلومات التي تحتاجها حول الكتلة والشامة، وندعوكم لمتابعة المزيد من المقالات.